270054 VO Allgemeine Chemie A (2021W)
für Bachelor Lehramt Chemie
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Details
Sprache: Deutsch
Prüfungstermine
Lehrende
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Dienstag
05.10.
09:15 - 10:45
Carl Auer v. Welsbach-Hörsaal Chemie Boltzmanngasse 1 HP
Mittwoch
06.10.
11:00 - 12:00
Carl Auer v. Welsbach-Hörsaal Chemie Boltzmanngasse 1 HP
Donnerstag
07.10.
09:15 - 10:45
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Dienstag
12.10.
09:15 - 10:45
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13.10.
11:00 - 12:00
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14.10.
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19.10.
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20.10.
11:00 - 12:00
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21.10.
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27.10.
11:00 - 12:00
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28.10.
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03.11.
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Donnerstag
04.11.
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09.11.
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16.11.
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23.11.
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24.11.
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25.11.
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Dienstag
30.11.
09:15 - 10:45
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Information
Ziele, Inhalte und Methode der Lehrveranstaltung
Aufbau der Materie-, des Atoms, Atomsymbole, Atomtheorie, Radioaktivität, Verwendung von radioaktiven Nukliden, Isotope, Moleküle, Ionen, Molbegriff, Reaktionesgleichungen, Ausbeuteberechnungen, Konzentrationen, Molmassen, Atommassen, empirische Formeln, Grundlagen der Thermodynamik, erster und zweiter Hauptsatz der Thermodynamik, Enthalpie, Reaktionsenergien, Enthalpien, Bildungsenthalpien und -energien, Hess`scher Satz, Atomspektren, Aufbau des Periodensystems der Elemente, Ionisierungsenergien, Elektronenaffinitäten, Gitterenergien, Ionen-, Atomradien, Chemische Bindung, Metallische Bindung, Ionenbindung, Kovalente Bindung, Polare Atombindung, Koordinative Bindung, Wasserstoffbrücken, Van der Waals-Bindungen, Elektronegativität, Mesomerie, Resonanz, Grundlagen der MO Theorie, Grundlagen der VB Theorie, Struktur von Komplexverbindungen, Stabilität von Komplexen, Nomenklatur, Isomerie von Komplexen, ideales Gasgesetz, Avogadrokonstante, Verhalten von realen Gasen, Verdampfungsenhalpie, Gefrierpunkt, Siedepunkt, Dampfdruck, Grundlagen der Kristallstrukturbestimmung, Lösungsenthalpien, Hydratation, Elektrolyte, Redox- Reaktionen, Säure-Base-Reaktionen, Arrhenius-, Brönsted-, Lewis -Theorie, Grundlagen der Reaktionskinetik, einfache Geschwindigkeitsgesetze, Temperaturabhängigkeiten, Reaktionsmechanismen, Katalysen, chemisches Gleichgewicht, Gleichgewichtskonstante, Prinzip des kleinsten Zwangs, pH-Wert, Ionenprodukt, Indikatoren, Pufferlösungen, Löslichkeitsprodukt, Fällungsreaktionen, Grundlagen der Elektrochemie, elektromotorische Kraft, galvanische Zellen, Elektrolyse; wichtigste Eigenschaften, Vorkommen, Anwendungen und Reaktionen der Elemente des Periodensystems.
Art der Leistungskontrolle und erlaubte Hilfsmittel
schriftliche Allgemeine Chemie A Prüfung für Lehramt Chemie
schriftliche Modulprüfung (Allg. Chemie A & B) für Bachelor ChemieIn dieser Lehrveranstaltung können Zusatzleistungen mit Bonuspunkten vergütet werden. Studierenden, die keine Zusatzleistungen erbringen, entsteht bei der Gesamtnote kein Nachteil. Durch die Endprüfung allein können nach wie vor 100% der Punkte erreicht werden.
schriftliche Modulprüfung (Allg. Chemie A & B) für Bachelor ChemieIn dieser Lehrveranstaltung können Zusatzleistungen mit Bonuspunkten vergütet werden. Studierenden, die keine Zusatzleistungen erbringen, entsteht bei der Gesamtnote kein Nachteil. Durch die Endprüfung allein können nach wie vor 100% der Punkte erreicht werden.
Mindestanforderungen und Beurteilungsmaßstab
Ein Periodensystem ist bei der Prüfung dabei.
Ein nicht-programmierbare Taschenrechner darf benutzt werden.
Ein nicht-programmierbare Taschenrechner darf benutzt werden.
Prüfungsstoff
Powerpoint Folien und das Mortimer Buch
Literatur
Ch. E. Mortimer, "Chemie - Das Basiswissen der Chemie", 6.Auflage (1996);E. Riedel, "Anorganische Chemie", z.B. 6. Auflage, Walter de Gruyter, Berlin-New York (2004)
Zuordnung im Vorlesungsverzeichnis
BA CH 02, UF CH 02
Letzte Änderung: Fr 18.02.2022 12:29