270054 VO Allgemeine Chemie A (2020W)

für Bachelor Lehramt Chemie

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Dienstag 06.10. 09:15 - 10:45 Carl Auer v. Welsbach-Hörsaal Chemie Boltzmanngasse 1 HP
Joseph-Loschmidt-Hörsaal Chemie EG Währinger Straße 42
Mittwoch 07.10. 11:00 - 12:00 Carl Auer v. Welsbach-Hörsaal Chemie Boltzmanngasse 1 HP
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Donnerstag 08.10. 09:15 - 10:45 Carl Auer v. Welsbach-Hörsaal Chemie Boltzmanngasse 1 HP
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Dienstag 13.10. 09:15 - 10:45 Carl Auer v. Welsbach-Hörsaal Chemie Boltzmanngasse 1 HP
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Mittwoch 14.10. 11:00 - 12:00 Carl Auer v. Welsbach-Hörsaal Chemie Boltzmanngasse 1 HP
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Donnerstag 15.10. 09:15 - 10:45 Carl Auer v. Welsbach-Hörsaal Chemie Boltzmanngasse 1 HP
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Mittwoch 21.10. 11:00 - 12:00 Carl Auer v. Welsbach-Hörsaal Chemie Boltzmanngasse 1 HP
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Information

Ziele, Inhalte und Methode der Lehrveranstaltung

Aufbau der Materie-, des Atoms, Atomsymbole, Atomtheorie, Radioaktivität, Verwendung von radioaktiven Nukliden, Isotope, Moleküle, Ionen, Molbegriff, Reaktionesgleichungen, Ausbeuteberechnungen, Konzentrationen, Molmassen, Atommassen, empirische Formeln, Grundlagen der Thermodynamik, erster und zweiter Hauptsatz der Thermodynamik, Enthalpie, Reaktionsenergien, Enthalpien, Bildungsenthalpien und -energien, Hess`scher Satz, Atomspektren, Aufbau des Periodensystems der Elemente, Ionisierungsenergien, Elektronenaffinitäten, Gitterenergien, Ionen-, Atomradien, Chemische Bindung, Metallische Bindung, Ionenbindung, Kovalente Bindung, Polare Atombindung, Koordinative Bindung, Wasserstoffbrücken, Van der Waals-Bindungen, Elektronegativität, Mesomerie, Resonanz, Grundlagen der MO Theorie, Grundlagen der VB Theorie, Struktur von Komplexverbindungen, Stabilität von Komplexen, Nomenklatur, Isomerie von Komplexen, ideales Gasgesetz, Avogadrokonstante, Verhalten von realen Gasen, Verdampfungsenhalpie, Gefrierpunkt, Siedepunkt, Dampfdruck, Grundlagen der Kristallstrukturbestimmung, Lösungsenthalpien, Hydratation, Elektrolyte, Redox- Reaktionen, Säure-Base-Reaktionen, Arrhenius-, Brönsted-, Lewis -Theorie, Grundlagen der Reaktionskinetik, einfache Geschwindigkeitsgesetze, Temperaturabhängigkeiten, Reaktionsmechanismen, Katalysen, chemisches Gleichgewicht, Gleichgewichtskonstante, Prinzip des kleinsten Zwangs, pH-Wert, Ionenprodukt, Indikatoren, Pufferlösungen, Löslichkeitsprodukt, Fällungsreaktionen, Grundlagen der Elektrochemie, elektromotorische Kraft, galvanische Zellen, Elektrolyse; wichtigste Eigenschaften, Vorkommen, Anwendungen und Reaktionen der Elemente des Periodensystems.

Art der Leistungskontrolle und erlaubte Hilfsmittel

schriftliche Allgemeine Chemie A Prüfung für Lehramt Chemie
schriftliche Modulprüfung (Allg. Chemie A & B) für Bachelor Chemie

Mindestanforderungen und Beurteilungsmaßstab

Ein Periodensystem ist bei der Prüfung dabei.
Ein nicht-programmierbare Taschenrechner darf benutzt werden.

Prüfungsstoff

Powerpoint Folien und das Mortimer Buch

Literatur

Ch. E. Mortimer, "Chemie - Das Basiswissen der Chemie", 6.Auflage (1996);

E. Riedel, "Anorganische Chemie", z.B. 6. Auflage, Walter de Gruyter, Berlin-New York (2004)

Zuordnung im Vorlesungsverzeichnis

BA CH 02, UF CH 02

Letzte Änderung: Fr 14.05.2021 08:49