Universität Wien

330107 VO General and Inorganic Chemistry (2015W)

for nutritional scientists

6.00 ECTS (3.00 SWS), SPL 33 - Ernährungswissenschaften

Wird in Zusammenhang mit 330106 -Anwendung chemischen Rechnens gehalten. Die VOs 330107 und 330106 werden durch eine Prüfung beurteilt.

Moodle

Details

max. 700 participants
Language: German

Examination dates

Lecturers

Classes

LEHRVERANSTALTUNGSTERMINE:

Mo 05.10.2015 13:15 -15:15 Uhr HS 7+8 UZA II

Mo 12.10.2015 13:15 - 15:15 Uhr HS 7+8 UZA II

Mo 19.10.2015 13:15 - 15:15 Uhr HS 7+8 UZA II

Mo 09.11.2015 13:15 - 15:15 Uhr HS 7+8 UZA II

Mo 16.11.2015 13:15 - 15:15 Uhr HS 7+8 UZA II

Mo 23.11.2015 13:15 - 15:15 Uhr HS 7+8 UZA II

Mo 30.11.2015 13:15 - 15:15 Uhr HS 7+8 UZA II

Mo 07.12.2015 13:15 - 15:15 Uhr HS 7+8 UZA II

Mo 14.12.2015 13:15 - 15:15 Uhr HS 7+8 UZA II

Do 08.10.2015 13:00 - 14:00 HS1 Chemisches Institut

Do 15.10.2015 13:00 - 14:00 HS1 Chemisches Institut

Do 22.10.2015 13:00 - 14:00 HS1 Chemisches Institut

Do 29.10.2015 13:00 - 14:00 HS1 Chemisches Institut

Do 05.11.2015 13:00 - 14:00 HS1 Chemisches Institut

Do 12.11.2015 13:00 - 14:00 HS1 Chemisches Institut

Do 19.11.2015 13:00 - 14:00 HS1 Chemisches Institut

Do 26.11.2015 13:00 - 14:00 HS1 Chemisches Institut

Do 3.12.2015 13:00 - 14:00 HS1 Chemisches Institut

Do 10.12.2015 13:00 - 14:00 HS1 Chemisches Institut

Do 17.12.2015 13:00 - 14:00 HS1 Chemisches Institut

Information

Aims, contents and method of the course

Aufbau der Atome, Periodensystem, Namen von Elementen und Ionen, Mol Konzept, chemische Gleichungen, Stöchiometrie, chemische Reaktionen, empirische Formeln, Lösungen, Säuren-Basen, Konzentrationen, Bohr Modell, Elektronkonfigurationen von Atomen und Ionen, Ionische Bindung, Lewis Strukturen, Polarität von Bindungen, Valenzschalen-Elektronenpaar-Abstoßungsmodell (VSEPR Theory), Valenzbindungstheorie, Hybridisierung, Molekülorbitaltheorie, Reaktionsenthalpie, Thermodynamik, Aggregatszustände, Phasendiagramme, Thermodynamik von Lösungsvorgängen, Siedepunktserhöhung, Gefrierpunktserniedrigung, Osmose, Chemische Kinetik, Reaktionsmechanismen, Reaktionsordnung, Reaktionsgeschwindigkeit, Arrhenius, Bronsted-Lowry und Lewis Theorien von Säuren-Basen, pH-Skala, Puffer, Titrationen, Elektrochemie, Redoxreaktionen, Elektrolyse.

Assessment and permitted materials

One Final Single Choice Exam consisting of 43 questions will determine the grade. 60% is necessary to pass the course. 100-90% = 1; 89-80% = 2; 79-70% = 3; 69-60% = 4; 59-0% = 5. The use of a calculator is allowed and the Periodic Table is provided with every exam.

Minimum requirements and assessment criteria

One Final Single Choice Exam consisting of 43 questions will determine the grade. 60% is necessary to pass the course. 100-90% = 1; 89-80% = 2; 79-70% = 3; 69-60% = 4; 59-0% = 5.

Examination topics

Power Point Presentations and Calculations on the Chalkboard

Reading list

Chemie: Das Basiswissen der Chemie, Charles E. Mortimer, Ulrich Müller. Thieme, Stuttgart; Auflage: 10., vollständig überarbeitete Auflage. (6. Oktober 2010). ISBN-10: 3134843102 ISBN-13: 978-3134843101.

Association in the course directory

K111

Last modified: Sa 02.04.2022 00:27