270030 VO Anorganische Chemie II (2011S)
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Di, Mi, Do 8:15-9:00 Carl Auer von Welsbach Hörsaal
Beginn: Di, 01.03.2011
Beginn: Di, 01.03.2011
Details
Sprache: Deutsch
Prüfungstermine
Dienstag
28.06.2011
Dienstag
28.06.2011
Freitag
30.09.2011
Freitag
30.09.2011
Freitag
11.11.2011
Freitag
11.11.2011
Freitag
11.11.2011
Freitag
16.12.2011
Freitag
16.12.2011
Dienstag
17.01.2012
Mittwoch
29.02.2012
Mittwoch
29.02.2012
Mittwoch
29.02.2012
Lehrende
Termine
Zur Zeit sind keine Termine bekannt.
Information
Ziele, Inhalte und Methode der Lehrveranstaltung
Art der Leistungskontrolle und erlaubte Hilfsmittel
Mindestanforderungen und Beurteilungsmaßstab
Prüfungsstoff
Beurteilung: schriftlich
Literatur
W. Kaim, B. Schwederski: Bioanorganische Chemie. B.G. Teubner Stuttgart. Ralph G. Wilkins: Kinetics and mechanism of reactions of transition metal complexes. VCH Weinheim. Hollemann Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. de Gruyter. Erwin Riedel: Anorganische Chemie. de Gruyter. Erwin Riedel: Moderne Anorganische Chemie. de Gruyter. A. Earnshaw, N. Greenwood: Chemistry of the Elements. Butterworth. Anthony R. West: Basic Solid State Chemistry. Wiley-VCH. Ulrich Müller: Inorganic Structural Chemistry. Wiley-VCH.
Zuordnung im Vorlesungsverzeichnis
Letzte Änderung: Mi 19.08.2020 08:06
8.-10. Gruppe: Eisenmetalle: Eigenschaften der Elemente, Herstellung und Verwendung, wichtige Verbindungen. Eisen- und Stahlerzeugung, Hochofenprozess. Fe-C Phasendiagramm. Legierter Stahl. Eisenoxide. Thermoelektrische Materialien.
8.-10. Gruppe: Platinmetalle: Eigenschaften der Elemente, Herstellung und Verwendung, wichtige Verbindungen. Katalyse an metallischen Oberflächen.
Anorganische Reaktionsmechanismen in Lösungen: Chemische Interpretation der Aktivierungsparameter. Theorie des Übergangszustandes. Energiediagramme. Spezielle Eigenschaften der Reaktionen in einem Lösungsmittel. Diffusionskontrollierte Geschwindigkeitskonstanten. Kinetik von Ionenreaktionen. Kinetische Isotopieeffekte. Kinetik des Isotopenaustauschs. Elektronenübertragungsprozesse. Reaktionen des solvatisierten Elektrons. Redoxreaktionen, die in der äußeren Sphäre ablaufen: Franck-Kondon Prinzip; Marcus-Gleichung. Redoxreaktionen, die in der inneren Sphäre ablaufen: outer-sphere oder inner-sphere Mechanismus? Verschiedene Brückenmechanismen. Nicht-komplementäre Redoxreaktionen. Photochemische Redoxreaktionen. Substitutionsreaktionen bei Übergangsmetallkomplexen: Molekularität. Ligandensubstitution bei oktaedrischen Komplexen: dissoziativer Mechanismus, Stereochemie. Ligandensubstitution bei quadratisch-planaren Komplexen: assoziativer Mechanismus; Trans-Effekt. Reaktionen, die zu einer Änderung der Koordinationszahl führen. Kettenreaktionen. Oszillierende Reaktionen.