280010 UE Chemie I (BA05) (PI) (2008W)
Prüfungsimmanente Lehrveranstaltung
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Prüfungstermin: 24.3.2009, 2B201, 15:00 bis 17:00
Details
Sprache: Deutsch
Lehrende
Termine (iCal) - nächster Termin ist mit N markiert
- Donnerstag 02.10. 13:45 - 16:15 Seminarraum Geochemie 2C193 1.OG UZA II
- Donnerstag 09.10. 13:45 - 16:15 Seminarraum Geochemie 2C193 1.OG UZA II
- Donnerstag 16.10. 13:45 - 16:15 Seminarraum Geochemie 2C193 1.OG UZA II
- Donnerstag 23.10. 13:45 - 16:15 Seminarraum Geochemie 2C193 1.OG UZA II
- Donnerstag 30.10. 13:45 - 16:15 Seminarraum Geochemie 2C193 1.OG UZA II
- Donnerstag 06.11. 13:45 - 16:15 Seminarraum Geochemie 2C193 1.OG UZA II
- Donnerstag 13.11. 13:45 - 16:15 Seminarraum Geochemie 2C193 1.OG UZA II
- Donnerstag 20.11. 13:45 - 16:15 Seminarraum Geochemie 2C193 1.OG UZA II
- Donnerstag 27.11. 13:45 - 16:15 Seminarraum Geochemie 2C193 1.OG UZA II
- Donnerstag 04.12. 13:45 - 16:15 Seminarraum Geochemie 2C193 1.OG UZA II
- Donnerstag 11.12. 13:45 - 16:15 Seminarraum Geochemie 2C193 1.OG UZA II
- Donnerstag 18.12. 13:45 - 16:15 Seminarraum Geochemie 2C193 1.OG UZA II
- Donnerstag 08.01. 13:45 - 16:15 Seminarraum Geochemie 2C193 1.OG UZA II
- Donnerstag 15.01. 13:45 - 16:15 Seminarraum Geochemie 2C193 1.OG UZA II
- Donnerstag 22.01. 13:45 - 16:15 Seminarraum Geochemie 2C193 1.OG UZA II
- Donnerstag 29.01. 13:45 - 16:15 Seminarraum Geochemie 2C193 1.OG UZA II
Information
Ziele, Inhalte und Methode der Lehrveranstaltung
Art der Leistungskontrolle und erlaubte Hilfsmittel
Teilnahme an den Übungen und Abgabe der gelösten Übungsaufgaben ist Voraussetzung zur Modulpfrüfung (siehe NPI Teil) und somit zum erfoglreichen Abschluss des Moduls.
Mindestanforderungen und Beurteilungsmaßstab
Studienziele (BA05) (NPI + PI): Die Absolventinnen und Absolventen gewinnen einen Überblick über die Eigenschaften der Materie, die die Stabilität bzw. Radioaktivität von Atomen und Isotopen, sowie die Reaktivität von Elementen und Molekülen bestimmen. Aus der Diskussion des Baus von Atomkernen und der Elektronenhülle wird ein Verständnis chemischer Bindungen und des Baus von Molekülen entwickelt. Darauf aufbauend werden grundlegende Eigenschaften von Gasen, Flüssigkeiten, Lösungen und Feststoffen, sowie wichtiger Reaktionen wie Säure-Base Reaktionen, Lösungs- und Fällungsreaktionen, Komplexbildung und elektrochemische Reaktionen diskutiert. Die quantiative Beschreibung des chemischen Gleichgewichts von Reaktionen wird erarbeitet.
Lernziele:
Die Studierenden nutzen ein grundlegendes Verständnis der chemischen Thermodynamik und Kinetik um klare Kriterien für den spontanen Ablauf und die Gleichgewichtseinstellungen chemischer Prozesse zu formulieren und diese quantitativ zu beschreiben.
Die Chemie von anorganischen Elementen und Verbindungen wird aufbauend auf den Erkenntnissen aus der allgemeinen Chemie diskutiert. Dabei leiten die Studierenden die Eigenschaften ausgewählter Elemente aller Gruppen hinsichtlich ihrer
Verteilung und Bindungsform in geowissenschaftlich relevanten Schmelzen, Festphasen, Lösungen, der Gasphase und ihrer Redoxchemie aus ihrer Stellung im Periodensystem ab. Aus diesen grundlegenden Eigenschaften wird ihr Verhalten im Erdsystem hergeleitet und diskutiert.
Lernziele:
Die Studierenden nutzen ein grundlegendes Verständnis der chemischen Thermodynamik und Kinetik um klare Kriterien für den spontanen Ablauf und die Gleichgewichtseinstellungen chemischer Prozesse zu formulieren und diese quantitativ zu beschreiben.
Die Chemie von anorganischen Elementen und Verbindungen wird aufbauend auf den Erkenntnissen aus der allgemeinen Chemie diskutiert. Dabei leiten die Studierenden die Eigenschaften ausgewählter Elemente aller Gruppen hinsichtlich ihrer
Verteilung und Bindungsform in geowissenschaftlich relevanten Schmelzen, Festphasen, Lösungen, der Gasphase und ihrer Redoxchemie aus ihrer Stellung im Periodensystem ab. Aus diesen grundlegenden Eigenschaften wird ihr Verhalten im Erdsystem hergeleitet und diskutiert.
Prüfungsstoff
Literatur
Zuordnung im Vorlesungsverzeichnis
Letzte Änderung: Sa 02.04.2022 00:25