280010 VU BA_ERD_8 Chemie II (PI) (2016S)
Prüfungsimmanente Lehrveranstaltung
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DI wtl von 01.03.2016 bis 28.06.2016 13.00-14.30 Ort: 2B201 2.OG UZA II;
MI wtl von 02.03.2016 bis 29.06.2016 16.00-17.30 Ort: 2C201 2.OG UZA II;
MO wtl von 07.03.2016 bis 27.06.2016 13.00-14.30 Ort: 2B201 2.OG UZA II;
MI wtl von 02.03.2016 bis 29.06.2016 16.00-17.30 Ort: 2C201 2.OG UZA II;
MO wtl von 07.03.2016 bis 27.06.2016 13.00-14.30 Ort: 2B201 2.OG UZA II;
An/Abmeldung
Hinweis: Ihr Anmeldezeitpunkt innerhalb der Frist hat keine Auswirkungen auf die Platzvergabe (kein "first come, first served").
- Anmeldung von Mi 10.02.2016 00:00 bis Mi 24.02.2016 23:59
- Anmeldung von Di 01.03.2016 00:00 bis Do 17.03.2016 00:00
- Abmeldung bis Do 17.03.2016 00:00
Details
max. 40 Teilnehmer*innen
Sprache: Deutsch
Lehrende
Termine
Zur Zeit sind keine Termine bekannt.
Information
Ziele, Inhalte und Methode der Lehrveranstaltung
Art der Leistungskontrolle und erlaubte Hilfsmittel
3 schriftliche Teilprüfungen:
1. Teilprüfung: 27.04.2016
2. Teilprüfung: 09.05. 2016
3. Teilprüfung: 08.06. 2016Erlaubte Hilfsmittel:
Periodensystem, einfacher Taschenrechner
1. Teilprüfung: 27.04.2016
2. Teilprüfung: 09.05. 2016
3. Teilprüfung: 08.06. 2016Erlaubte Hilfsmittel:
Periodensystem, einfacher Taschenrechner
Mindestanforderungen und Beurteilungsmaßstab
In den 3 Teilprüfungen werden in Summe 40 Punkte vergeben.
Mindestanforderung für den positiven Abschluss: 21 Punkte
Mindestanforderung für den positiven Abschluss: 21 Punkte
Prüfungsstoff
Skript
Literatur
Zuordnung im Vorlesungsverzeichnis
Letzte Änderung: Mo 07.09.2020 15:42
Die Studierenden kennen Phasen, Phasenumwandlungen und Phasendiagramme. Sie verstehen die Grundzüge der Thermodynamik und Kinetik von chemischen Reaktionen. Sie kennen wichtige Reaktionstypen wie Säure-Base-Puffer-Gleichgewichte und Redox- Reaktionen. Sie kennen die wichtigen Klassen der organischen Verbindungen, die funktionellen Gruppen und verstehen ihre Reaktivität.Inhalte:
Aggregatzustände und Phasen, Phasendiagramme, Lösungen und Mischbarkeit.
Thermodynamik: Zustandsgrößen, thermodynamische Berechnungen auf Basis der Standard-Bildungsgrößen.
Kinetik: Temperatur, Aktivierungs-Energie und Reaktionsgeschwindigkeit, metastabile Systeme und Katalysatoren.
Säure-Base-Puffer-Gleichgewichte: pH-Wert, starke und schwache Säuren, Puffersysteme,
pH-Berechnung von Säuren und Salzlösungen.
Elektrochemie: Redox-Gleichgewichte, Einzel- und Standard-Potentiale (Nernst-Gleichung), elektrochemische Spannungsreihe, galvanische Elemente und Elektrolyse, elektrochemische Spannungsquellen.
Chemische Prozesse im Rahmen des globalen Wasserkreislaufs.
Systematik der organischen Verbindungen, funktionelle Gruppen und Reaktivität.Methode:
Vortrag und Skript