330107 VO Allgemeine und anorganische Chemie (2014W)

Teil der STEOP im Bachelor EW Version 2013

6.00 ECTS (3.00 SWS), SPL 33 - Ernährungswissenschaften

Moodle

Details

max. 500 Teilnehmer*innen

Sprache: Deutsch

Prüfungstermine

Mittwoch 07.01.2015 14:00 - 18:00 UZA2 Hörsaal 7 (Raum 2Z210) 2.OG
UZA2 Hörsaal 8 (Raum 2Z206) 2.OG
Donnerstag 29.01.2015 16:00 - 19:55 UZA2 Hörsaal 7 (Raum 2Z210) 2.OG
UZA2 Hörsaal 8 (Raum 2Z206) 2.OG
Dienstag 10.02.2015 09:00 - 13:00 UZA2 Hörsaal 7 (Raum 2Z210) 2.OG
UZA2 Hörsaal 8 (Raum 2Z206) 2.OG

Lehrende

Michael Malarek

Termine

LEHRVERANSTALTUNGEN:
UZA2 HS7 (Raum 2Z210), UZA2 HS8 (Raum 2Z206) 2.0G.

DI 7.10.2014 8:30 bis 10:30 Uhr HS 7 und HS 8, UZA II

DO 9.10.2014 13 bis 14 Uhr Carl Auer Welsbach HS an der Chemie

DI 14.10.2014 8:30 bis 10:30 Uhr HS 7 und HS 8, UZA II

DO 16.10.2014 13 bis 14 Uhr an der Chemie, Carl Auer Welsbach HS

DI 21.10.2014 8:30 bis 10:30 Uhr HS 7 und HS 8, UZA II

DO 23.10.2014 13 bis 14 Uhr , Carl Auer Welsbach HS an der Chemie

DI 28.10.2014 8:30 bis 10:30 Uhr HS 7 und HS 8, UZA II

DO 29.10.2014 13 bis 14 Uhr, Carl Auer Welsbach HS an der Chemie

DI 4.11.2014 8:30 bis 10:30 Uhr HS 7 und HS 8, UZA II

DO 6.11.2014 13 bis 14 Uhr , Carl Auer Welsbach HS an der Chemie

DI 11.11.2014 8:30 bis 10:30 Uhr HS 7 und HS 8, UZA II

DO 13.11.2014 13 bis 14 Uhr , Carl Auer Welsbach HS an der Chemie

DI 18.11.2014 8:30 bis 10:30 Uhr HS 7 und HS 8, UZA II

DO 20.11.2014 13 bis 14 Uhr, Carl Auer Welsbach an der Chemie

DI 25.11.2014 8:30 bis 10:30 Uhr HS 7 und HS 8, UZA II

DO 27.11.2014 13 bis 14 Uhr Carl Auer Welsbach an der Chemie

DI 2.12.2014 8:30 bis 10:30 Uhr HS 7 und HS 8, UZA II

DO 4.12.2014 13 bis 14 Uhr Carl Auer Welsbach an der Chemie

DI 9.12.2014 8:30 bis 10:30 Uhr HS 7 und HS 8, UZA II

DO 11.12.2014 13 bis 14 Uhr, Carl Auer Welsbach HS an der Chemie

Information

Ziele, Inhalte und Methode der Lehrveranstaltung

Aufbau der Atome, Periodensystem, Namen von Elementen und Ionen, Mol Konzept, chemische Gleichungen, Stöchiometrie, chemische Reaktionen, empirische Formeln, Lösungen, Säuren-Basen, Konzentrationen, Bohr Modell, Elektronkonfigurationen von Atomen und Ionen, Ionische Bindung, Lewis Strukturen, Polarität von Bindungen, Valenzschalen-Elektronenpaar-Abstoßungsmodell (VSEPR Theory), Valenzbindungstheorie, Hybridisierung, Molekülorbitaltheorie, Reaktionsenthalpie, Thermodynamik, Aggregatszustände, Zustandsdiagramme, Thermodynamik von Lösungsvorgängen, Siedepunktserhöhung, Gefrierpunktserniedrigung, Osmose, Chemische Kinetik, Reaktionsmechanismen, Reaktionsordnung, Reaktionsgeschwindigkeit, Arrhenius und Bronsted-Lowry Theorien von Säuren-Basen, pH-Skala, Elektrochemie, Redoxreaktionen, elektrochemische Spannungsreihe, Galvanische Zellen, Batterien, Elektrolyse.

Art der Leistungskontrolle und erlaubte Hilfsmittel

One Final Multiple Choice Exam

Mindestanforderungen und Beurteilungsmaßstab

Die Studierenden kennen die wichtigsten Basiskonzepte der Chemie. Sie erwerben grundlegende Kenntnisse der Chemie ausgewählter Hauptgruppenelemente des Periodensystems der Elemente, der Arten chemischer Bindung sowie des Zusammenhangs zwischen Formel, Struktur und Eigenschaften. Zudem erlangen die Studierenden Sicherheit in der quantitativen Anwendung chemischer Konzepte und des chemischen Rechnens. Grundkenntnisse auf folgenden Gebieten werden gewonnen : Thermochemie, Elektrochemie, Phasendiagramme, Lösungen, Reaktionskinetik und chemisches Gleichgewicht. Die Studierenden entwickeln ein grundlegendes Verständnis für die Prinzipien und Methoden in der Chemie und sind in der Lage, mit ihrem erworbenen Wissen an weiterführenden Veranstaltungen teilzunehmen.

Prüfungsstoff

Power Point Presentations and Calculations on the Chalkboard

Literatur

Chemie: Das Basiswissen der Chemie, Charles E. Mortimer, Ulrich Müller. Thieme, Stuttgart; Auflage: 10., vollständig überarbeitete Auflage. (6. Oktober 2010). ISBN-10: 3134843102 ISBN-13: 978-3134843101.

Zuordnung im Vorlesungsverzeichnis

K111

Letzte Änderung: Sa 02.04.2022 00:27