Universität Wien

330107 VO Allgemeine und anorganische Chemie (2015W)

Teil der STEOP im Bachelor EW Version 2013

6.00 ECTS (3.00 SWS), SPL 33 - Ernährungswissenschaften

Wird in Zusammenhang mit 330106 -Anwendung chemischen Rechnens gehalten. Die VOs 330107 und 330106 werden durch eine Prüfung beurteilt.

Moodle

Details

max. 700 Teilnehmer*innen
Sprache: Deutsch

Prüfungstermine

Lehrende

Termine

LEHRVERANSTALTUNGSTERMINE:

Mo 05.10.2015 13:15 -15:15 Uhr HS 7+8 UZA II

Mo 12.10.2015 13:15 - 15:15 Uhr HS 7+8 UZA II

Mo 19.10.2015 13:15 - 15:15 Uhr HS 7+8 UZA II

Mo 09.11.2015 13:15 - 15:15 Uhr HS 7+8 UZA II

Mo 16.11.2015 13:15 - 15:15 Uhr HS 7+8 UZA II

Mo 23.11.2015 13:15 - 15:15 Uhr HS 7+8 UZA II

Mo 30.11.2015 13:15 - 15:15 Uhr HS 7+8 UZA II

Mo 07.12.2015 13:15 - 15:15 Uhr HS 7+8 UZA II

Mo 14.12.2015 13:15 - 15:15 Uhr HS 7+8 UZA II

Do 08.10.2015 13:00 - 14:00 HS1 Chemisches Institut

Do 15.10.2015 13:00 - 14:00 HS1 Chemisches Institut

Do 22.10.2015 13:00 - 14:00 HS1 Chemisches Institut

Do 29.10.2015 13:00 - 14:00 HS1 Chemisches Institut

Do 05.11.2015 13:00 - 14:00 HS1 Chemisches Institut

Do 12.11.2015 13:00 - 14:00 HS1 Chemisches Institut

Do 19.11.2015 13:00 - 14:00 HS1 Chemisches Institut

Do 26.11.2015 13:00 - 14:00 HS1 Chemisches Institut

Do 3.12.2015 13:00 - 14:00 HS1 Chemisches Institut

Do 10.12.2015 13:00 - 14:00 HS1 Chemisches Institut

Do 17.12.2015 13:00 - 14:00 HS1 Chemisches Institut

Information

Ziele, Inhalte und Methode der Lehrveranstaltung

Aufbau der Atome, Periodensystem, Namen von Elementen und Ionen, Mol Konzept, chemische Gleichungen, Stöchiometrie, chemische Reaktionen, empirische Formeln, Lösungen, Säuren-Basen, Konzentrationen, Bohr Modell, Elektronkonfigurationen von Atomen und Ionen, Ionische Bindung, Lewis Strukturen, Polarität von Bindungen, Valenzschalen-Elektronenpaar-Abstoßungsmodell (VSEPR Theory), Valenzbindungstheorie, Hybridisierung, Molekülorbitaltheorie, Reaktionsenthalpie, Thermodynamik, Aggregatszustände, Phasendiagramme, Thermodynamik von Lösungsvorgängen, Siedepunktserhöhung, Gefrierpunktserniedrigung, Osmose, Chemische Kinetik, Reaktionsmechanismen, Reaktionsordnung, Reaktionsgeschwindigkeit, Arrhenius, Bronsted-Lowry und Lewis Theorien von Säuren-Basen, pH-Skala, Puffer, Titrationen, Elektrochemie, Redoxreaktionen, Elektrolyse.

Art der Leistungskontrolle und erlaubte Hilfsmittel

Durch eine Single Choice Prüfung mit 43 Fragen wird die Note bestimmt. 60% wird benötigt um eine Positive Note zu bekommen. 100-90% = 1; 89-80% = 2; 79-70% = 3; 69-60% = 4; 59-0% = 5. Benutzen eines Taschenrechners ist erlaubt und das Periodensystem ist bei jeder Prüfung dabei.

Mindestanforderungen und Beurteilungsmaßstab

Durch eine Single Choice Prüfung mit 43 Fragen wird die Note bestimmt. 60% wird benötigt um eine Positive Note zu bekommen. 100-90% = 1; 89-80% = 2; 79-70% = 3; 69-60% = 4; 59-0% = 5.

Die Studierenden kennen die wichtigsten Basiskonzepte der Chemie. Sie erwerben grundlegende Kenntnisse der Chemie ausgewählter Hauptgruppenelemente des Periodensystems der Elemente, der Arten chemischer Bindung sowie des Zusammenhangs zwischen Formel, Struktur und Eigenschaften. Zudem erlangen die Studierenden Sicherheit in der quantitativen Anwendung chemischer Konzepte und des chemischen Rechnens. Grundkenntnisse auf folgenden Gebieten werden gewonnen : Thermochemie, Elektrochemie, Phasendiagramme, Lösungen, Reaktionskinetik und chemisches Gleichgewicht. Die Studierenden entwickeln ein grundlegendes Verständnis für die Prinzipien und Methoden in der Chemie und sind in der Lage, mit ihrem erworbenen Wissen an weiterführenden Veranstaltungen teilzunehmen.

Prüfungsstoff

Powerpoint Folien sowie Rechnungsbesipiele an der Tafel werden verwendet.

Literatur

Chemie: Das Basiswissen der Chemie, Charles E. Mortimer, Ulrich Müller. Thieme, Stuttgart; Auflage: 10., vollständig überarbeitete Auflage. (6. Oktober 2010). ISBN-10: 3134843102 ISBN-13: 978-3134843101.

Zuordnung im Vorlesungsverzeichnis

K111

Letzte Änderung: Sa 02.04.2022 00:27