280004 VO STEOP: BA-ERD-3 General and inorganic chemistry (NPI) (2022W)
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Details
max. 90 participants
Language: German
Lecturers
Classes (iCal) - next class is marked with N
Vorbesprechung: Montag 3.10.2022, 13:15, HS3, Anwesenheitspflicht
Achtung! Gemeinsame Anmeldung mit PUE Chemisches Rechnen (280005)
Monday
03.10.
13:15 - 14:45
Hörsaal 3 2A211 2.OG UZA II Geo-Zentrum
Tuesday
04.10.
13:15 - 14:45
Hörsaal 3 2A211 2.OG UZA II Geo-Zentrum
Friday
07.10.
08:00 - 09:30
Hörsaal 3 2A211 2.OG UZA II Geo-Zentrum
Monday
10.10.
13:15 - 14:45
Hörsaal 3 2A211 2.OG UZA II Geo-Zentrum
Tuesday
11.10.
13:15 - 14:45
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Friday
14.10.
08:00 - 09:30
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Monday
17.10.
13:15 - 14:45
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Tuesday
18.10.
13:15 - 14:45
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Friday
21.10.
08:00 - 09:30
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Monday
24.10.
13:15 - 14:45
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Tuesday
25.10.
13:15 - 14:45
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Friday
28.10.
08:00 - 09:30
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Monday
31.10.
13:15 - 14:45
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Friday
04.11.
08:00 - 09:30
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Monday
07.11.
13:15 - 14:45
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Tuesday
08.11.
13:15 - 14:45
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Friday
11.11.
08:00 - 09:30
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Monday
14.11.
13:15 - 14:45
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Tuesday
15.11.
13:15 - 14:45
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Friday
18.11.
08:00 - 09:30
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Monday
21.11.
13:15 - 14:45
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Tuesday
22.11.
13:15 - 14:45
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Friday
25.11.
08:00 - 09:30
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Monday
28.11.
13:15 - 14:45
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Tuesday
29.11.
13:15 - 14:45
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Friday
02.12.
08:00 - 09:30
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Monday
05.12.
13:15 - 14:45
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Tuesday
06.12.
13:15 - 14:45
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Friday
09.12.
08:00 - 09:30
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Monday
12.12.
13:15 - 14:45
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Tuesday
13.12.
13:15 - 14:45
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Friday
16.12.
08:00 - 09:30
Hörsaal 3 2A211 2.OG UZA II Geo-Zentrum
Monday
09.01.
13:15 - 14:45
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Friday
13.01.
08:00 - 09:30
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Monday
16.01.
13:15 - 14:45
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Tuesday
17.01.
13:15 - 14:45
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Friday
20.01.
08:00 - 09:30
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Monday
23.01.
13:15 - 14:45
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Tuesday
24.01.
13:15 - 14:45
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Friday
27.01.
08:00 - 09:30
Hörsaal 3 2A211 2.OG UZA II Geo-Zentrum
Monday
30.01.
13:15 - 14:45
Hörsaal 3 2A211 2.OG UZA II Geo-Zentrum
Information
Aims, contents and method of the course
Assessment and permitted materials
Schriftliche Prüfung über den gesamten Stoff (laut Skript);
Erlaubte Hilfsmittel: Periodensystem und einfacher Taschenrechner.
Erlaubte Hilfsmittel: Periodensystem und einfacher Taschenrechner.
Minimum requirements and assessment criteria
Notenschlüssel: 4 >50%, 3 >62.5%, 2 >75%, 1 >87.5% der Maximalpunktezahl.
Bei der schriftlichen Prüfung werden in Summe 40 Punkte vergeben. Mindestanforderung für einen positiven Abschluss: 21 Punkte (>50%).
Bei der schriftlichen Prüfung werden in Summe 40 Punkte vergeben. Mindestanforderung für einen positiven Abschluss: 21 Punkte (>50%).
Examination topics
Prüfungsrelevant ist immer jener Stoff, der im aktuell durchgeführten Lehrveranstaltungszyklus Gegenstand der Lehrveranstaltung ist. Lehrveranstaltungsunterlagen, Rechenbeispiele
Reading list
Mortimer & Müller (2020) Chemie: Das Basiswissen der Chemie, Thieme, 13. Auflage (eBook).
Association in the course directory
Last modified: Fr 22.12.2023 08:26
Die Studierenden verstehen chemische Bindungsformen aufgrund des Atomaufbaus und der Struktur der Elektronenhülle und Molekülorbitale. Sie verstehen das Verhalten von Feststoffen, Flüssigkeiten, und Gasen. Sie kennen die chemischen Eigenschaften ausgewählter Elemente der Haupt- und Nebengruppen des Periodensystems und deren Verbindungen. Sie sind befähigt, stöchiometrische Berechnungen durchzuführen.Inhalte:
Atom und Atombau: Atomaufbau, natürliche und künstliche Radioaktivität, Kernreaktionen, Elemententstehung.
Die Elektronenschale: Bohr-Modell, Quantenzahlen und Atomorbitale, wellenmechanisches Atommodell, Elektronenanordnung in Mehrelektronen-Atomen, Periodensystem.
Die chemische Bindung: Ionen-Bindung, Atom- Bindung (Theorie der kovalenten Bindung, Einfach- und Mehrfach-Bindung, räumliche Struktur von Molekülen, Bindungslänge und Bindungsenergie), koordinative Bindung, Van-der-Waals-Bindung, metallische Bindung, Nomenklatur chemischer Verbindungen.
Stöchiometrische und Konzentrations-Berechnungen: Stoffmenge und Molmasse, Konzentrationsangaben, Rechenbeispiele.
Chemisches Gleichgewicht und Massenwirkungsgesetz: Massenwirkungsgesetz und Gleichgewichts-Konstante, Verschiebung des chemischen Gleichgewichts, Rechenbeispiele.
Löslichkeits-Gleichgewichte: Lösungsmittel Wasser (spezifische Eigenschaften, Dipolwirkung und Wasserstoffbrücken), Löslichkeit von Ionenkristallen, Aktivität, Löslichkeit und Löslichkeits-Produkt, Rechenbeispiele.
Chemie der Elemente: Hauptgruppen (allgemeine Gruppeneigenschaften, spezielle Eigenschaften ausgewählter Elemente, Vorkommen, Darstellung, Verwendung, Reaktionen und Verbindungen), Nebengruppen, Lanthanoide.Methode: Vortrag und Skript.