Universität Wien

330107 VO General and Inorganic Chemistry (2020W)

for nutritional scientists

6.00 ECTS (3.00 SWS), SPL 33 - Ernährungswissenschaften

ACHTUNG:
Die Vorlesung wird in Zusammenhang mit 330106 -Anwendung chemischen Rechnens gehalten. Die VOs 330107 und 330106 werden durch eine Fachprüfung beurteilt.
Zu dieser Vorlesung können Prüfungen nur im Rahmen einer
33-0180 STEOP: Modulprüfung M2 Grundlagen der Chemie, 10 ECTS (Bach 2013) Fachprüfung " (gemäß dem Curriculum Bachelor Ernährungswissenschaften Version 2013 ) absolviert werden.
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Details

Language: German

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Die erste Vorlesung am 6. Oktober wird nur Online in Collaborate gehalten. Dienstags 13:15-14:45 und Donnerstags 15:15-17:15. Weitere Infos werden in der Vorlesung bekanntgegeben.

  • Tuesday 06.10. 13:15 - 14:45 Digital
  • Thursday 08.10. 15:15 - 17:15 Carl Auer v. Welsbach-Hörsaal Chemie Boltzmanngasse 1 HP
    Joseph-Loschmidt-Hörsaal Chemie EG Währinger Straße 42
  • Tuesday 13.10. 13:15 - 14:45 UZA2 Hörsaal 7 (Raum 2Z210) 2.OG
    UZA2 Hörsaal 8 (Raum 2Z206) 2.OG
  • Thursday 15.10. 15:15 - 17:15 Carl Auer v. Welsbach-Hörsaal Chemie Boltzmanngasse 1 HP
    Joseph-Loschmidt-Hörsaal Chemie EG Währinger Straße 42
  • Tuesday 20.10. 13:15 - 14:45 UZA2 Hörsaal 7 (Raum 2Z210) 2.OG
    UZA2 Hörsaal 8 (Raum 2Z206) 2.OG
  • Thursday 22.10. 15:15 - 17:15 Carl Auer v. Welsbach-Hörsaal Chemie Boltzmanngasse 1 HP
    Joseph-Loschmidt-Hörsaal Chemie EG Währinger Straße 42
  • Tuesday 27.10. 13:15 - 14:45 UZA2 Hörsaal 7 (Raum 2Z210) 2.OG
    UZA2 Hörsaal 8 (Raum 2Z206) 2.OG
  • Thursday 29.10. 15:15 - 17:15 Carl Auer v. Welsbach-Hörsaal Chemie Boltzmanngasse 1 HP
    Joseph-Loschmidt-Hörsaal Chemie EG Währinger Straße 42
  • Tuesday 03.11. 13:15 - 14:45 UZA2 Hörsaal 7 (Raum 2Z210) 2.OG
    UZA2 Hörsaal 8 (Raum 2Z206) 2.OG
  • Thursday 05.11. 15:15 - 17:15 Carl Auer v. Welsbach-Hörsaal Chemie Boltzmanngasse 1 HP
    Joseph-Loschmidt-Hörsaal Chemie EG Währinger Straße 42
  • Tuesday 10.11. 13:15 - 14:45 UZA2 Hörsaal 7 (Raum 2Z210) 2.OG
    UZA2 Hörsaal 8 (Raum 2Z206) 2.OG
  • Thursday 12.11. 15:15 - 17:15 Carl Auer v. Welsbach-Hörsaal Chemie Boltzmanngasse 1 HP
    Joseph-Loschmidt-Hörsaal Chemie EG Währinger Straße 42
  • Tuesday 17.11. 13:15 - 14:45 UZA2 Hörsaal 7 (Raum 2Z210) 2.OG
    UZA2 Hörsaal 8 (Raum 2Z206) 2.OG
  • Thursday 19.11. 15:15 - 17:15 Carl Auer v. Welsbach-Hörsaal Chemie Boltzmanngasse 1 HP
    Joseph-Loschmidt-Hörsaal Chemie EG Währinger Straße 42
  • Tuesday 24.11. 13:15 - 14:45 Digital
  • Thursday 26.11. 15:15 - 17:15 Carl Auer v. Welsbach-Hörsaal Chemie Boltzmanngasse 1 HP
    Digital
  • Tuesday 01.12. 13:15 - 14:45 Digital
  • Thursday 03.12. 12:45 - 14:15 Carl Auer v. Welsbach-Hörsaal Chemie Boltzmanngasse 1 HP
    Digital
  • Thursday 10.12. 15:15 - 17:15 Carl Auer v. Welsbach-Hörsaal Chemie Boltzmanngasse 1 HP
    Digital
    Joseph-Loschmidt-Hörsaal Chemie EG Währinger Straße 42
  • Tuesday 15.12. 13:15 - 14:45 Digital
  • Thursday 17.12. 15:15 - 17:15 Carl Auer v. Welsbach-Hörsaal Chemie Boltzmanngasse 1 HP
    Digital

Information

Aims, contents and method of the course

Die Studierenden kennen die wichtigsten Basiskonzepte der Chemie. Sie erwerben grundlegende Kenntnisse der Chemie ausgewählter Hauptgruppenelemente des Periodensystems der Elemente, der Arten chemischer Bindung sowie des Zusammenhangs zwischen Formel, Struktur und Eigenschaften. Zudem erlangen die Studierenden Sicherheit in der quantitativen Anwendung chemischer Konzepte und des chemischen Rechnens. Grundkenntnisse auf folgenden Gebieten werden gewonnen : Thermochemie, Elektrochemie, Phasendiagramme, Lösungen, Reaktionskinetik und chemisches Gleichgewicht. Die Studierenden entwickeln ein grundlegendes Verständnis für die Prinzipien und Methoden in der Chemie und sind in der Lage, mit ihrem erworbenen Wissen an weiterführenden Veranstaltungen teilzunehmen.

Aufbau der Atome, Periodensystem, Namen von Elementen und Ionen, Mol Konzept, chemische Gleichungen, Stöchiometrie, chemische Reaktionen, empirische Formeln, Lösungen, Säuren-Basen, Konzentrationen, Bohr Modell, Elektronkonfigurationen von Atomen und Ionen, Ionische Bindung, Lewis Strukturen, Polarität von Bindungen, Valenzschalen-Elektronenpaar-Abstoßungsmodell (VSEPR Theory), Valenzbindungstheorie, Hybridisierung, Molekülorbitaltheorie, Reaktionsenthalpie, Thermodynamik, Aggregatszustände, Phasendiagramme, Thermodynamik von Lösungsvorgängen, Siedepunktserhöhung, Gefrierpunktserniedrigung, Osmose, Chemische Kinetik, Reaktionsmechanismen, Reaktionsordnung, Reaktionsgeschwindigkeit, Arrhenius, Bronsted-Lowry und Lewis Theorien von Säuren-Basen, pH-Skala, Puffer, Titrationen, Elektrochemie, Redoxreaktionen, Elektrolyse.
Powerpoint Folien sowie Rechnungsbesipiele an der Tafel werden verwendet.
Bei Bedarf wird die Lehrveranstaltung auf hybride Lehre oder auf digital umgestellt. Sie müssen für die Lehrveranstaltung angemeldet sein, um die Information einer solchen Änderung zu erhalten.

Assessment and permitted materials

One Final Single Choice Exam consisting of 43 questions will determine the grade. 60% is necessary to pass the course. 100-90% = 1; 89-80% = 2; 79-70% = 3; 69-60% = 4; 59-0% = 5.

Minimum requirements and assessment criteria

Prüfungsmodus: Single Choice:
60% werden benötigt um eine positive Note zu bekommen

Ab 90% = Sehr gut
Ab 80% = Gut
Ab 70% = Befriedigend
Ab 60% = Genügend

Examination topics

Power Point Presentations and Calculations on the Chalkboard

Reading list

Chemie: Das Basiswissen der Chemie, Charles E. Mortimer, Ulrich Müller. Thieme, Stuttgart; Auflage: 10., vollständig überarbeitete Auflage. (6. Oktober 2010). ISBN-10: 3134843102 ISBN-13: 978-3134843101.

Association in the course directory

K111

Last modified: Fr 12.05.2023 00:24