Universität Wien

330048 VO Organische Chemie (2016S)

6.00 ECTS (3.00 SWS), SPL 33 - Ernährungswissenschaften
Moodle

Details

max. 200 Teilnehmer*innen
Sprache: Deutsch

Prüfungstermine

Lehrende

Termine

LV-Termine:

Mi 02.03.2016, 11:30 - 13:00 Uhr, HS 8, UZA II

Do 03.03.2016, 11:30 - 14:45 Uhr, HS 8, UZA II

Fr 04.03.2016, 11:30 - 13:00 Uhr, HS 8, UZA II

Di 08.03.2016, 11:30 - 13:00 Uhr, HS 8, UZA II

Mi 09.03.2016, 11:30 - 13:00 Uhr, HS 8, UZA II

Do 10.03.2016, 11:30 - 14:45 Uhr, HS 8, UZA II

Di 15.03.2016, 11:30 - 13:00 Uhr, HS 8, UZA II

Di 15.03.2016, 13:15 - 14:45 Uhr, HS 7, UZA II

Do 17.03.2016, 11:30 - 14:45 Uhr, HS 8, UZA II

Fr 18.03.2016, 11:30 - 16:30 Uhr, HS 8, UZA II

Fr 22.04.2016, 13:15 - 16:30 Uhr, HS 8, UZA II

Di 26.04.2016, 09:45 - 13:00 Uhr, HS 3, UZA II

Fr 29.04.2016, 11:30 - 14:45 Uhr, HS 8, UZA II

Mo 02.05.2016, 13:15 - 16:30 Uhr, HS 8, UZA II

Geplante Prüfungstermine: 01.06.2016; 15.06.2016; 29.06.2016

Prüfungstermine werden im Prüfungskalender bekanntgegeben, siehe:

http://www.univie.ac.at/strvew/kalender/cal.php

Information

Ziele, Inhalte und Methode der Lehrveranstaltung

Ziele
Teil I:
Die Studierenden lernen aufbauend auf ihren bereits erworbenen Kenntnissen in Allgemeiner und Anorganischer Chemie den Bereich der Organischen Chemie als das Gebiet der Kohlenstoffverbindungen kennen. Sie verstehen die Abhängigkeit der Eigenschaften der Substanzen von funktionellen Gruppen, sind mit verschiedenen Isomerieformen vertraut, beherrschen verschiedene zeichnerische Darstellungsformen, kennen wichtige Reaktionen in der Organischen Chemie und beherrschen die wichtigsten Reaktions-mechanismen.

Teil II:
Die Studenten können ernährungswissenschaftlich und physiologisch wichtige Verbindungen einordnen und ihre Wirkung diskutieren und verstehen die aktuellen und zukünftigen Nutzungsmöglichkeiten der Naturstoffe aus Sicht ernährungswissenschaftlich relevanter Fragestellungen.

Inhalte
Teil I:
- Grundlagen der Organischen Chemie (Chemie des Kohlenstoffs, Bindungsmodelle, Hybridisierung);
- Acyclische und cyclische Kohlenwasserstoffe, Alkane, Alkene, Alkine;
- Verschiedene zeichnerische Darstellungsformen (Newman-Projektion, Fischer-Projektion);
- Grundlagen der systematischen Nomenklatur;
- Funktionelle Gruppen und Eigenschaften der entsprechenden Verbindungen;
- Stereochemie, Isomerie, optische Aktivität;
- Aromaten und Heteroaromaten/ -cyclen;
- Ausgewählte Reaktionen in der Organischen Chemie, Einführung in die wichtigsten Reaktions-
mechanismen;
- Wichtige Grundbausteine in der Naturstoffchemie: Aminosäuren, Zucker, Nucleotide, Fettsäuren, Lipide

Teil II:
Definition des Begriffs Naturstoffchemie
Verbreitung und strukturelle Vielfalt der Naturstoffe
Grundsätzliches zur Synthese von Naturstoffen
Nutzungsmöglichkeiten der Naturstoffe
Einteilung Biogene Wirkstoffe
Naturstoffe mit Grundgerüst aus Kohlenstoff
Glykoside und Glucosinolate
Isoprenoide Verbindungen: Terpenoide und Steroide
Shikimisäure-Abkömmlinge
Polyketide
Naturstoffe mit N-haltigen Grundgerüsten
Peptid- und Proteintoxine
Purinnukleotide
Alkaloide
Polyketide
Naturstoffe mit N-haltigen Grundgerüsten
Peptid- und Proteintoxine
Purinnukleotide
Alkaloide

Methoden
Teil I:
Vorlesungen zum LV-Inhalt unter Benutzung von Overhead-Projektor und ggf. Tafel, Beispiele

Teil II:
Vorlesungen zum LV-Inhalt, Powerpoint-Präsentationen, Beispiele

Art der Leistungskontrolle und erlaubte Hilfsmittel

Schriftliche Abschlussklausur in deutscher Sprache, 90 min (multiple choice);
keine Hilfsmittel erlaubt / erforderlich

Mindestanforderungen und Beurteilungsmaßstab

Mindestanforderung: mind. 60% der maximal erreichbaren Punktzahl.

Die schriftliche Abschlußprüfung (multiple choice) umfaßt 30 Fragen,
pro Frage ist max. 1 Punkt erreichbar; also ist die maximal erreichbare
Gesamtpunktzahl: 30 Punkte

Notenvergabe:
< 60 % der maximal erreichbaren Punktzahl entspricht Note 5
60 % - < 70 % der maximal erreichbaren Punktzahl entspricht Note 4
70 % - < 80 % der maximal erreichbaren Punktzahl entspricht Note 3
80 % - < 90 % der maximal erreichbaren Punktzahl entspricht Note 2
90 % - 100 % der maximal erreichbaren Punktzahl entspricht Note 1

Prüfungsstoff

Vorlesungsinhalt, Powerpoint-Präsentationen, in Moodle zur Verfügung gestellte Materialien und Übungsaufgaben

Literatur

Lehrbücher
Teil I:
- C. E. Mortimer, U. Müller, Chemie: das Basiswissen der Chemie, 9. Auflage,
Georg Thieme Verlag Stuttgart New York, 2007 (oder ältere Auflagen);
- B. K. Keppler, A. Ding, Chemie für Biologen, Spektrum Akademischer Verlag, 1997;
- H. P. Latscha, U. Kazmaier, Chemie für Biologen, 3. Auflage, Springer Verlag, 2008
(oder ältere Auflagen);
- P. Y. Bruice, Organische Chemie: Studieren kompakt, 5. Auflage, Pearson Studium
Chemie, 2011 (oder ältere Auflagen);
- K. P. C. Vollhardt, N. E. Schore, Organische Chemie, 4. Auflage, Wiley-VCH, 2011
(oder ältere Auflagen).

Teil II:
Peter Nuhn, Naturstoffchemie, S. Hirzel Verlag Stuttgart; 4. Auflage 2006, ISBN: 978-3777613635
Gerhard Habermehl, Peter Hammann, Hans Christoph Krebs, Waldemar Ternes, Naturstoffchemie, Springer Verlag Berlin Heidelberg; 3. Auflage 2008, ISBN: 978-3540737322

Zuordnung im Vorlesungsverzeichnis

Letzte Änderung: Sa 02.04.2022 00:27